下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
| 实验操作 | 实验观象 | 结论 |
A | 往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热 | 有砖红色沉淀生成 | 淀粉完全水解 |
B | 用0.100mol·L-1盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液(甲基橙做指示剂) | 溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复 | 滴定到达终点 |
C | 将BaCl2溶液滴入某溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液一定存在SO42- |
D | 往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液 | 红色煺去 | 证明CO32-水解呈碱性 |
A. A B. B C. C D. D
下列设计方案都正确的是（ ）
A.制备绿矾(FeSO4⋅7H2O)：将FeSO4溶液在空气中低温蒸发即得绿矾
B.将0.1000mol/L的KMnO4溶液装在碱式滴定管中滴定未知浓度的过氧化氢溶液，读出消耗的高锰酸钾的体积即可求出过氧化氢的浓度
C.探究催化剂对H2O2分解速率影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
D.用一定浓度的盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，可选用酚酞作指示剂
已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时，溶液pH>5.1。现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（ ）
A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL
如图表示在20ml0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1⋅L-1的NaOH溶液的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A.A点溶液存在的关系：c(H+)=c(OH-)+Ka(CH3COOH)-
B.C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.在C点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH变化不大
D.D点为该反应的滴定终点
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：（1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；（3）滴定终点读数时，仰视刻度线 ( )
A.只有（1） B.只有（2） C.（2）（3） D.（1）（2）（3）
为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol⋅L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液。则下列说法中错误的是（ ）
A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.KMnO4标准溶液应用碱式滴定管盛装
C.滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO4(aq)使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色
D.经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10-4g⋅mL-1
