实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol⋅L-1的盐酸进行滴定，结果偏高，试分析可能由下列哪些实验操作引起的（ ）
A.转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D.读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视
下列实验、现象及相关结论均正确的是
| A | B | C | D |
实验 |
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现象 | 品红褪色 | 最后试管有浅黄色沉淀 | 最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30s不复原 | 出现白色沉淀 |
结论 | SO2 有强强氧化性 | 有机物中含有溴原子 | 滴定达终点 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
A.A B.B C.C D.D
下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
| 实验操作 | 实验观象 | 结论 |
A | 往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热 | 有砖红色沉淀生成 | 淀粉完全水解 |
B | 用0.100mol·L-1盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液(甲基橙做指示剂) | 溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复 | 滴定到达终点 |
C | 将BaCl2溶液滴入某溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液一定存在SO42- |
D | 往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液 | 红色煺去 | 证明CO32-水解呈碱性 |
A. A B. B C. C D. D
下列设计方案都正确的是（ ）
A.制备绿矾(FeSO4⋅7H2O)：将FeSO4溶液在空气中低温蒸发即得绿矾
B.将0.1000mol/L的KMnO4溶液装在碱式滴定管中滴定未知浓度的过氧化氢溶液，读出消耗的高锰酸钾的体积即可求出过氧化氢的浓度
C.探究催化剂对H2O2分解速率影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
D.用一定浓度的盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，可选用酚酞作指示剂
已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时，溶液pH>5.1。现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（ ）
A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL
如图表示在20ml0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1⋅L-1的NaOH溶液的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A.A点溶液存在的关系：c(H+)=c(OH-)+Ka(CH3COOH)-
B.C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.在C点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH变化不大
D.D点为该反应的滴定终点
