有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
A. 
20 mL (1)溶液中逐滴加入(3)溶液,溶液导电能力变化如图
B. (2)、(3)两溶液等体积混合,离子浓度: 2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
C. (1)、(4)两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)
D. 
用(4)滴定(1),滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂
常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的pH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.可选酚酞或甲基橙作指示剂
B.滴定前HR溶液中存在大量HR分子
C.V=20mL时，溶液中水电离的：c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2
D.c点时溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B.滴定过程中不慎有液体溅出
C.滴定前仰视读数，滴定后读数正确
D.碱式滴定管未用待测液润洗
在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是
A.酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高
C.装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
D.在25.00 mL规格的滴定管中，当读数为15.00 mL时，实际体积大于10.00 mL
实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol⋅L-1的盐酸进行滴定，结果偏高，试分析可能由下列哪些实验操作引起的（ ）
A.转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D.读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视
下列实验、现象及相关结论均正确的是
| A | B | C | D |
实验 |
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现象 | 品红褪色 | 最后试管有浅黄色沉淀 | 最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30s不复原 | 出现白色沉淀 |
结论 | SO2 有强强氧化性 | 有机物中含有溴原子 | 滴定达终点 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
A.A B.B C.C D.D
