下列各组热化学方程式中，
的是
①
②
③
④
．
A.②③④ B.① C.④ D.①②③
氨气是一种重要化工原料。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：①
△H=a kJ/mol
②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N≡N |
436kJ | 391kJ | 946k |
则a=_________________。
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n(
)/n(
)]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。
①
、
、
、
的大小关系为__________________。
②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。
A.的浓度增大
B.的转化率增大
C.
的体积分数增大
D.的浓度减小
③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________；反应在时的平衡常数K=________________。
(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原
的化学反应方程式_____________________________________。
(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，在高温熔融状态下能传导O2-(过程中无气体产生)，则负极的反应式为___。
（2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池。
①若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式___。
②若X、Y分别为铜、银，a为1L0.2mol/LAgNO3溶液，写出Y电极反应式___。
（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。
①结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为___g。
②若图二的B点pH=7，则滴定终点在___区间(填“AB”、“BC”或“CD”)。
氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：
（1）①已知4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ⋅mol-1。对于该反应，改变某一反应条件，(已知温度T2>T1)下列图象如图1正确的是___(填代号)。
②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ⋅mol-1。820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为___；乙容器吸收的热量为___。
甲 | 乙 |
0.10molH2O | 0.20molH2 |
0.10molCO | 0.20molCO2 |
（2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，向浓度均为0.1mol⋅L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是___(填化学式)。
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ⋅mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ⋅mol-1
写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式___。
（4）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL0.1mol⋅L-1NaOH溶液中加入0.2mol⋅L-1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图2。
①根据图象写出HN3的电离方程式：___。
②下列说法正确的是___(填序号)。
A.若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
B.常温下，向0.2mol⋅L-1HN3的溶液中加水稀释，则
不变
C.分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol⋅L-1NaOH溶液的体积相同
D.D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+2c(OH-)
有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
A. 
20 mL (1)溶液中逐滴加入(3)溶液,溶液导电能力变化如图
B. (2)、(3)两溶液等体积混合,离子浓度: 2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
C. (1)、(4)两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)
D. 
用(4)滴定(1),滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂
常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的pH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.可选酚酞或甲基橙作指示剂
B.滴定前HR溶液中存在大量HR分子
C.V=20mL时，溶液中水电离的：c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2
D.c点时溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
