，在其他条件不变的情况下( )
A.改变压强，平衡虽不发生移动，但反应放出的热量会改变
B.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的
也随之改变
C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行，反应放出的热量会减小
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H= -241.8 kJ/mol
B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H= -57.4kJ·mol-1
D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H= +566.0kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
下列说法正确的是
A.Δ
H1＝ΔH2＋ΔH3
B.
在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
C.
表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D.
可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）
A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1
B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2
C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3
D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4
从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1。试根据表中所列键能数据，计算a为（ ）
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJ•mol-1 | 436 | a | 945 |
A.360kJ/mol B.391kJ/mol C.1288kJ/mol D.1474kJ/mol
