Question

如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

 

A. 由MgCl₂制取Mg是放热过程

B. 热稳定性：MgI₂>MgBr₂>MgCl₂>MgF₂

C. 常温下氧化性：F₂<Cl₂<Br₂<I₂

D. 由图可知此温度下MgBr₂(s)与Cl₂(g)反应的热化学方程式为：MgBr₂(s)＋Cl₂(g)===MgCl₂(s)＋Br₂(g)　ΔH＝－117 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，A错误；

B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B错误；

C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C错误；

D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ/mol，D正确；

答案选D。