电解质电离要吸收热量，分别用40 g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 A...

电解质电离要吸收热量，分别用40 g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量

A.相等 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.无法判断

B 【解析】醋酸为弱酸，在与氢氧化钠反应过程中不断电离，电离吸热。醋酸和氢氧化钠的反应中，醋酸要先电离，为吸热过程，然后发生中和反应为放热过程，而氢氧化钠与盐酸反应，没有电离过程，则盐酸与氢氧化钠反应放出的热量较多，故选B。

考点分析：

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H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量

C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a kJ

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若这一反应是放热反应，下列说法正确的是( )

A.M的能量比G高

B.N的能量比G高

C.这一反应不需要加热一定能发生

D.反应物的能量之和大于生成物的能量之和

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如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

A. 由MgCl2制取Mg是放热过程

B. 热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C. 常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ·mol－1

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已知：H+(aq) + OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀盐酸；②浓H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A.△H1＞△H2＞△H3 B.△H3＞△H1＞△H2

C.△H1＝△H3＞△H2 D.△H2＞△H1＞△H3

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下列说法正确的是

A. 有能量变化的过程均为化学变化

B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

D. 旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应

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