已知H-H键的键能为436kJ· mol-1，H-N键的键能为391 kJ· mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N键的键能是
A.431 kJ· mol-1 B.649 kJ· mol-1 C.945.6 kJ· mol-1 D.896 kJ· mol-1
下列说法正确的是
A.若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。
B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D.反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量
氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.燃烧时化学能全部转化为热能
B.断开1mol氧氢键吸收930kJ能量
C.相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1<E2
D.该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ
电解质电离要吸收热量，分别用40 g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量
A.相等 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.无法判断
H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量
C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ
D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a kJ
若
这一反应是放热反应，下列说法正确的是( )
A.M的能量比G高
B.N的能量比G高
C.这一反应不需要加热一定能发生
D.反应物的能量之和大于生成物的能量之和
