已知：①
分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，② 
蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．下列热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
下列说法错误的是
A.反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变
B.反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸收能量反应
C.同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的
相同
已知H-H键的键能为436kJ· mol-1，H-N键的键能为391 kJ· mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N键的键能是
A.431 kJ· mol-1 B.649 kJ· mol-1 C.945.6 kJ· mol-1 D.896 kJ· mol-1
下列说法正确的是
A.若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。
B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D.反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量
氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.燃烧时化学能全部转化为热能
B.断开1mol氧氢键吸收930kJ能量
C.相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1<E2
D.该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ
电解质电离要吸收热量，分别用40 g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量
A.相等 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.无法判断
