Question

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是

A.b～c溶液中所有离子浓度都减小

B.b点溶液pH＝7，说明NH₄R没有水解

C.c点溶液中存在c(R^－) > c(NH₄⁺)、c(H^＋)> c(OH^－)

D.a～b导电能力增强，说明HR为弱酸

Answer

D

【解析】

A.根据溶液中的溶质进行分析；

B.弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水溶液中会发生水解反应；
C.c点溶液的pH＞7，说明溶液呈碱性，溶液中c（OH-）＞c（H+），再结合电荷守恒判断；

D.溶液导电能力与离子浓度成正比，如果HR是强电解质，加入氨水至溶液呈中性时，溶液中离子浓度会减小，导致溶液导电能力降低。

A. b～c段溶液的溶质为NH3·H2O、NH4R，溶液由中性变为弱碱性，OH-的浓度增大，故A错误；

B.弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水溶液中会发生水解反应，HR是弱酸，且一水合氨是弱碱，所以NH4R是弱酸弱碱盐，b点溶液呈中性，此时酸和碱恰好完全反应，所以该点溶液中铵根离子和酸根离子水解程度相同，故B错误；
C.c点溶质为NH3·H2O、NH4R，此时溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大，因此溶液中c（OH-）＞c（H+），再结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（R-），故C错误；

D.加入10mL等浓度的氨水，两者恰好完全反应，HR+NH3·H2O=NH4R+H2O，假设HR为强酸，NH4R是强电解质，反应前后导电能力基本相同，但a～b导电能力增强，因此假设错误，HR为弱酸，故D正确。

故选D。