已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1
B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)
C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d
D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d
常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是
A.b～c溶液中所有离子浓度都减小
B.b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解
C.c点溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)
D.a～b导电能力增强，说明HR为弱酸
常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是( )
A.若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)
B.若b＝2a，则c(Cl－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.若a＝2b，则c(M＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b
常温下，向含有等物质的量浓度的
、NaOH混合物中滴加稀盐酸至过量，其中主要含碳物质
、
、
的分布分数
平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数
与滴加盐酸体积的关系如图所示忽略滴加过程
气体的逸出。下列说法不正确的是( )
A.曲线B表示
B.在滴加盐酸过程中溶液中
与含碳各物质浓度的大小关系：
C.X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH就可以计算出
的
的值
D.溶液中X、Y两点水电离出的
：
亚氯酸钠
是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等漂白。
溶液中可生成
、
、
、
等四种含氧微粒，经测定，
时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则下列分析不正确的是( )
A.向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中
增大
B.的电离平衡常数
C.溶液中：
D.
时含氯元素的微粒浓度大小关系为：
标准状况下，将
气体通入a Lb mo 
的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A.
随着 
气体的通入，溶液中由水电离出的
有如图变化关系
B.当
b时，所得溶液中存在：
C.当
b时，所得溶液中存在：
D.当
时，所得溶液中一定存在：
