Question

在25℃时，将0.1 mol·L^－1的HA溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

A.c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

B.c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)

C.c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D.c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

Answer

A

【解析】

在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH＝8，说明NaA是强碱弱酸盐；

A．混合溶液体积增大一倍，其浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c(HA)+c(A-)＝c(Na+)＝0.05mol•L-1，A错误；

B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)-c(A-)＝c(OH-)-c(H+)，B正确；

C．溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)＞c(A-)，溶液中以盐的电离为主，水解程度较弱，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，C正确；

D．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(HA)+c(A-)＝c(Na+)，所以得c(OH-)＝c(H+)+c(HA)，D正确；

故答案为A。

【点晴】

在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，根据电荷守恒和物料守恒判断，根据盐溶液的酸碱性确定酸碱的相对强弱，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答。注意守恒法的灵活应用。