下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 （ ）
A.常温下，pH=7的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH3COOˉ）＞（Na+）＞c(H+)=c(OH－)
B.将 pH=10的氨水稀释后，溶液中所有的离子的浓度均降低
C.中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同
D.常温下，同浓度的 Na2CO3与 NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的 pH 大
在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
A.c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
B.c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)
C.c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)
难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )
A.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
B.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
C.c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
D.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)
常温下，用
溶液滴定
溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A.点①溶液中：
B.点②溶液中：
C.点③溶液中：
D.滴定过程中可能出现：
时，向
溶液中逐渐滴入
的NaOH溶液，含硫物质的分布分数
平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比
与pH的关系如图所示
已知：
，时，
的
，
。下列说法不正确的是( )
A.
时，
B.
时，
C.
时，
D.加入150mLNaOH溶液时，
向NaOH溶液中缓慢通入
气体，溶液中
的物质的量与通入物质的量的关系图如下。下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是( )
A.a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同
B.a溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同
C.a、b两溶液都满足：
D.将a、b两点混合后溶液满足：
