时，在氨
水体系中不断通入
，各种离子的变化趋势如图所示，下列说法不正确的是( )
A.在
时，
B.随着的通入，
不断增大
C.在溶液中pH不断降低的过程中，有含
的中间产物生成
D.不同pH的溶液中有：
常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是
A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂
B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)
常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是
A.H2A为二元强酸
B.pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)
D.Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 （ ）
A.常温下，pH=7的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH3COOˉ）＞（Na+）＞c(H+)=c(OH－)
B.将 pH=10的氨水稀释后，溶液中所有的离子的浓度均降低
C.中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同
D.常温下，同浓度的 Na2CO3与 NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的 pH 大
在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
A.c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
B.c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)
C.c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)
难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )
A.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
B.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
C.c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
D.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)
