Question

对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。

(1)用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：   ， ； ， ；则 ______ (用、表示)，该反应的化学平衡常数 ______ (用、表示)。

(2)汽车尾气转化反应：未配平，将NO和CO转化为和和，实现除污，每生成还原剂失去电子数为 ______ 。

(3)大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应。在时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：

	0	10	20	30	40	50
NO
	0
	0

①0～10min内，NO的平均反应速率 ______ ；时，该反应的平衡常数 ______ 。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 填字母编号。

a.加入一定量的活性炭   b.通入一定量的NO  

c.恒容时，充入一定量的氦气   d.加入合适的催化剂

(4)氨燃料电池使用的电解质溶液是的KOH溶液，电池反应为：。放电时，该电池正极的电极反应式为 ______。

(5)实验室中用NaOH溶液吸收，发生反应为。所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为 _________ 。

Answer

b

【解析】

（1）已知：①，②，根据盖斯定律，②×2－①可得：，则，该反应平衡常数；

（2）反应中N元素化合价由价降低为0价，每生成还原剂失去电子数为；

（3）①0～10min内，NO的平均反应速率；由表中数据可知，20min时处于平衡状态，反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，则；

反应重新达到平衡，NO增大，、均增大，等于化学计量数之比，应是通入一定量的NO，故选：b；

（4）氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：。放电时，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：；

（5）实验室中用NaOH溶液吸收，发生反应为，溶液中碳酸钠、碳酸氢钠物质的量相等，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，而碳酸根的水解程度大于碳酸氢根水解程度，而水解程度比较微弱，则溶液中离子浓度：。