X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是
A.XY2是形成酸雨的主要污染物
B.X、Y、R三种元素的非金属性Y>R>X
C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D.含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性
“化学实验
观察现象分析推理一得出结论”是化学学习的方法之一，下列说法正确的是
A.检验氯化铁溶液中是否有氯化亚铁，可取待测液加入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明一定有氯化亚铁
B.将
通入足量稀
溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的完全反应，则同温同压下，逸出的气体和通入的的体积比为2：3
C.验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀
D.向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸人该溶液中，一段时后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为
我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g⋅L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是 ______，水通入A的进口为 ______。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ______
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol▪L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ______ ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ______ ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：______ g▪L-1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：______。
(6)常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是______
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。
(1)用肼
为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：
， 
；
， 
；则
______ (用、表示)，该反应的化学平衡常数
______ (用、表示)。
(2)汽车尾气转化反应：
未配平
，将NO和CO转化为和
和
，实现除污，每生成
还原剂失去电子数为 ______ 。
(3)大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应
。在
时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO |
|
|
|
|
|
|
| 0 |
|
|
|
|
|
| 0 |
|
|
|
|
|
①0～10min内，NO的平均反应速率
______ ；时，该反应的平衡常数 ______ 。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 
填字母编号。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.恒容时，充入一定量的氦气 d.加入合适的催化剂
(4)氨燃料电池使用的电解质溶液是
的KOH溶液，电池反应为：
。放电时，该电池正极的电极反应式为 ______。
(5)实验室中用NaOH溶液吸收，发生反应为
。所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为 _________ 。
氨为重要化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。
(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)：
A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C.
的比值为3:2 D.
=2
②P1______P2(填“>”、“<”、“=”，下同)：反应平衡常数：B点______D点；
③C点H2的转化率______；(数值保留0.1%)在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率：v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。
(3)已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______________(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)
实验室模拟工业利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生产磷铵[(NH4)3PO4]和白磷。其工艺流程如下图所示：
（1）氟磷灰石中磷元素的化合价为________，气体A 的电子式为________________；固体B 的化学式为____________________________。
（2）沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是_______________________（用化学方程式表示）。
（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为____________________________。
（4）在装置I中通入过量氨气的目的是_______________________________。
（5）磷铵与草木灰不能混合使用的原因是_____________________。
（6）(NH4)3PO4溶液中含磷离子浓度的大小顺序是______________________。
