Question

下列说法正确的是

A.实验室用Zn和稀硫酸制H₂，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

B.CH₃Cl(g)＋Cl₂(g) CH₂Cl₂(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl₃(g)＋Cl₂(g) PCl₅(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大

D.25℃时K_a(HClO)＝3.0×10^－8，K_a(HCN)＝4.9×10^－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)

Answer

A

【解析】

A．稀硫酸中加入少量Cu粉，Zn-H2SO4-Cu构成原电池，可以加快反应速率，A正确；

B．CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)的熵变小于0，常温下能自发进行，根据复合判据可知该反应的ΔH一定小于0，B错误；

C．恒温下压缩体积相当于增大压强，该反应的平衡正向移动，温度不变，K值不变，C错误；

D．Ka(HClO)>Ka(HCN)，HClO的酸性大于HCN的酸性，所以相同浓度的ClO-的水解程度小于CN-的水解程度，前者水解得到的OH-浓度小于后者水解得到的OH-浓度，要使两者水解得到的OH-浓度相同，则NaClO的浓度要大于NaCN的浓度，D错误。

正确答案为A。