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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4 ,②1...

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4 ,②1s22s22p63s23p3,③1s22s22p3,④1s22s22p5,则下列有关比较中正确的是

A.原子半径:④>③>②>① B.第一电离能:④>③>②>①

C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①

 

B 【解析】 根据原子的基态电子排布可知,①②③④分别是S、P、N、F。则 A、同主族从上到下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,原子半径应该是②>①>③>④,A不正确; B、由于氮元素和P元素的2p轨道和3p轨道电子分别处于半充满状态,稳定性强,第一电离能分别大于氧元素和S元素的,所以选项B正确。 C、非金属性越强,电负性越大,则电负性应该是④>③>①>②,C错误; D、F是最活泼的非金属元素,没有正价,最高正化合价:①>③=②>④,D不正确; 答案选B。  
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考点分析:
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工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题:

(1)将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:____________________________________

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氢铵,此时溶液的温度会自行降低,并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是______________析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134,则其化学式为______________

 

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利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下:

依据上述流程,完成下列填空:

(1)nmol CH4经一次转化后产生CO 0.9nmol,产生H2________mol(用含n的代数式表示)

(2)K2CO3溶液和CO2反应在加压条件下进行,加压的理论依据是________(填字母代号)

a.相似相溶原理 b.平衡移动原理 c.酸碱中和原理

(3)KHCO3分解得到的CO2可以用于________(写出CO2的一种重要用途)

(4)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3溶液循环,三是________循环。

 

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化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中,大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。

(1)普钙是磷肥,它的有效成分是________(写化学式)

(2)尿素是一种含氮量较高的氮肥,工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4),再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为____________________________

(3)农谚说的粪和肥,肥料飞指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效。请你说明其中的化学原理:________________________

(4)合成氨是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下:

从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作?______

 

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铁的某种氧化物20 g,在加热的条件下通入足量的CO完全反应,将生成的气体用石灰水吸收,得到沉淀37.5 g,求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________

 

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[化学一选修2:化学与技术]海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

1)海水中盐的开发利用:

海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河人海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和________池。

目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜 只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用_______(写一点即可)。

2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。

海水不能直接通入到阴极室中,理由是______________.

②A口排出的是_______(填淡水浓水)。

3)用苦卤(含 Na+K+Mg2+Cl-Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:

若吸收塔中的溶液含BrO3,则吸收塔中反应的离子方程式为___________

通过苦卤中通入Cl2已获得含溴的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液________

向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90左右进行蒸馏的原因是___________

 

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