下列关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A. 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B. 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C. 最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
D. 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
下列说法错误的是
A.NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C.BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
D.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀
高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-
B. 晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋
C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子
C.石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
下列各种说法中错误的是( )
A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对
B.配位键是一种特殊的共价键
C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是
A.原子半径：④＞③＞②＞① B.第一电离能：④＞③＞②＞①
C.电负性：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：④＞③＝②＞①
