Question

短周期元素A，B，C，D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A，C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述中正确的是

A.D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族

B.四种元素的原子半径：

C.B，D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键

D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

Answer

D

【解析】

根据题中短周期元素A，B，C，D可知，本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，利用元素周期律来分析解答问题。

A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则，，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，

A．硅处于周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误；

B．电子层数越多，半径越大，同一周期从左到右原子半径减小，则原子半径，故B错误；

C．二氧化碳中存在键，而二氧化硅中不存在双键，只有键，故C错误；

D．，，故一定条件下B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；

答案选D。