Question

“绿水青山就是金山银山”，因此研究、等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①    ；

②     ；

③    。

则反应的_____

(2)燃煤发电厂常利用反应    对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①内，平均反应速率________；当升高温度，该反应的平衡常数K________填“增大”“减小”或“不变”。

②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________填字母。

A.加入一定量的粉状碳酸钙

B.通入一定量的

C.适当缩小容器的体积

D.加入合适的催化剂

(3)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应       ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________；在1100K时，的体积分数为________。

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数记作。在1050K、时，该反应的化学平衡常数________已知：气体分压气体总压体积分数。

(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应      ，生成无毒的和。实验测得，，、为速率常数，只与温度有关。

①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数________填“”“”或“”增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为，则 __________。

Answer

减小 BC 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 4

【解析】

(1)根据盖斯定律解答；

(2) ①在内，，故，正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，据此解答；

②根据影响化学平衡的因素分析；

(3)在1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；达到平衡状态后，升高温度，平衡向左移动，NO转化率降低，在1100K时，NO的转化率为，假设起始加入，的则，故，据此解答；

(4)根据反应，假设加入，在1050K时，NO的转化率为，平衡时，，，根据各物质的平均分压求反应的平衡常数，据此解答；

(5)①正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，据此解答；

②当反应达到平衡时，故，平衡时，，据此解答。

(1)根据盖斯定律，热化学方程式①×2+②×2+③得：，故该反应的，故答案为：；

(2) ①在内，，故，正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，故平衡常数K减小，故答案为：；减小；

②加入固体碳酸钙不影响平衡移动，故A错误；

B.通入一定量的，浓度增大，平衡正向移动，浓度增大，故B正确；

C.适当缩小容器体积，所有气体的浓度均增大，故C正确；

D.加入合适的催化剂平衡不移动，故D错误；

故答案为：BC；

(3)在1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；达到平衡状态后，升高温度，平衡向左移动，NO转化率降低，在1100K时，NO的转化率为，假设起始加入，的则，故，由于反应前后气体的总物质的量不变，故混合气体中的体积分数为，故答案为：1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；；

(4)根据反应，假设加入，在1050K时，NO的转化率为，平衡时，，，各物质的平均分压为，，故反应的平衡常数， ，故答案为：4；

(5)①正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，浓度不变，故增大的倍数小于增大的倍数 ；故答案为：；

②当反应达到平衡时，故，平衡时，，故，故答案为： 。