向密闭容器中充入CO和
各
mol，一定温度下发生反应：
，下列叙述正确的是
A.如果容器内压强不再改变，则证明该反应已达到平衡状态
B.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高
产率的有效措施
C.当反应达到平衡后，保持容器内体积不变，再向其中充入CO和各1 mol，达到新的平衡后的产率会增大
D.如果在某温度下平衡常数为
，则平衡时CO转化率为
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率等于b点
D.图4表示同一温度下，相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应：2BaO2(s)
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。
（1）CO2中含有的化学键类型是_________键。
（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是_________。
（3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是_________。
（4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。
①Y的化学式是_________，判断的理由是_________。
②下列说法正确的是_________（选填字母）。
A．Y的转化率是75% |
B．其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75% |
C．升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应 |
D．金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率 |
③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2) =_________mol/(L·min)。
Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．
是一种多功能材料，工业上常以
和尿素
、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 ______ ，l mol尿素分子中含有的
键数为 ______ ．
某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：
用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是 ______ 
用化学方程式表示
．
写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 ______ ．
基态铜原子的电子排布式为 ______ ，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有 ______ 个未成对电子．
图1是
的晶胞结构，晶胞的边长为
则的密度为 ______ 
用
表示阿伏加德罗常数的值．
绿矾
是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质 ______ ．
以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉含有一些不反应的杂质，反应装置如图
已知：
，常压下，
的熔点约为
，沸点为
，则 
的晶体类型为 ______ 
请用平衡移动原理解释
的原因 ______ ．
治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ．软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)吸收烧结烟气中的SO2制取硫酸锰。pH值对SO2 吸收率的影响如图所示。在吸收过程中，氧气溶解在矿浆中将 H2SO3氧化成硫酸。
（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱锰矿作为调控剂与硫酸反应， 确保pH的稳定，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．沥青混凝土可作为2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)反应的催化剂。图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。
（2）CO转化反应的平衡常数K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率___α型，e点转化率出现突变的原因可能是______。
Ⅲ．N2H4是一种具有强还原性的物质。燃烧过程中释放的能量如下：(已知a>b)
① N2H4(g)＋2O2(g) == NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
② N2H4(g)＋2O2(g) == 2NO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
（3）已知反应活化能越低，反应速率越大。假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______。
（4）试写出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的热化学方程式为_____________。
Ⅳ．某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如下图所示。
模拟尾气 | 气体(10mol) | 碳烟 | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（5）375℃时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525mol CO2，则Y的化学式为_____。实验过程中不采用NO2的模拟NOx原因是_________。
化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p
B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据
C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 对于反应A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
