下列有关叙述不正确的是
A.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
B.若根据反应“
”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸
C.可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数
D.电镀铜时，纯铜做阳极，电镀液为
溶液
向密闭容器中充入CO和
各
mol，一定温度下发生反应：
，下列叙述正确的是
A.如果容器内压强不再改变，则证明该反应已达到平衡状态
B.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高
产率的有效措施
C.当反应达到平衡后，保持容器内体积不变，再向其中充入CO和各1 mol，达到新的平衡后的产率会增大
D.如果在某温度下平衡常数为
，则平衡时CO转化率为
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率等于b点
D.图4表示同一温度下，相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应：2BaO2(s)
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。
（1）CO2中含有的化学键类型是_________键。
（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是_________。
（3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是_________。
（4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。
①Y的化学式是_________，判断的理由是_________。
②下列说法正确的是_________（选填字母）。
A．Y的转化率是75% |
B．其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75% |
C．升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应 |
D．金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率 |
③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2) =_________mol/(L·min)。
Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．
是一种多功能材料，工业上常以
和尿素
、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 ______ ，l mol尿素分子中含有的
键数为 ______ ．
某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：
用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是 ______ 
用化学方程式表示
．
写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 ______ ．
基态铜原子的电子排布式为 ______ ，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有 ______ 个未成对电子．
图1是
的晶胞结构，晶胞的边长为
则的密度为 ______ 
用
表示阿伏加德罗常数的值．
绿矾
是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质 ______ ．
以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉含有一些不反应的杂质，反应装置如图
已知：
，常压下，
的熔点约为
，沸点为
，则 
的晶体类型为 ______ 
请用平衡移动原理解释
的原因 ______ ．
治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ．软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)吸收烧结烟气中的SO2制取硫酸锰。pH值对SO2 吸收率的影响如图所示。在吸收过程中，氧气溶解在矿浆中将 H2SO3氧化成硫酸。
（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱锰矿作为调控剂与硫酸反应， 确保pH的稳定，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．沥青混凝土可作为2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)反应的催化剂。图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。
（2）CO转化反应的平衡常数K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率___α型，e点转化率出现突变的原因可能是______。
Ⅲ．N2H4是一种具有强还原性的物质。燃烧过程中释放的能量如下：(已知a>b)
① N2H4(g)＋2O2(g) == NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
② N2H4(g)＋2O2(g) == 2NO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
（3）已知反应活化能越低，反应速率越大。假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______。
（4）试写出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的热化学方程式为_____________。
Ⅳ．某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如下图所示。
模拟尾气 | 气体(10mol) | 碳烟 | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（5）375℃时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525mol CO2，则Y的化学式为_____。实验过程中不采用NO2的模拟NOx原因是_________。
