一定条件下，反应：
的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.达到平衡时，
C.b点对应的平衡常数K值大于c点
D.a点对应的
的平衡转化率为90%
将一定量的 SO2(g)和 O2(g)置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据：下列有关说法中不正确的是( )
实验序号 | 温度(℃) | 平衡常数(L/mol) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间(min) | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A.表中x=1.6；y=0.2 B.表中t＞6
C.表中K1、K2的关系：K2＞K1 D.实验1在前6min的反应速率 υ(SO2)=0.2 mol/(L•min)
11、浓度均为 
的
和 
，在一定条件下发生反应
，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.平衡时CO与
的物质的量比为
B.
由大到小的顺序为 
C.
， p
条件下，该反应
时达到平衡点X，则 
D.随着温度升高，该反应的平衡常数减小
下列叙述不正确的是：
A.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢
B.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度
在容积为
L的密闭容器内，物质D在
时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是
A.从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为
B.根据如图该反应的平衡常数表达式为
C.若在第5 min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
D.若在第7 分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线
已知反应：
某温度下，在4L密闭容器中加入纳米级
并通入
，记录不同时间产生
的物质的量如表：
时间 | 20 | 40 | 60 | 80 |
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|
下列说法正确的是
A.前20min的反应速率
B.达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为
C.增大
，可以提高水的分解率
D.使用纳米级颗粒是为了提高催化效果
