Question

某温度下， 反应H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是

起始量	甲	乙	丙
H2 （mol）	1	2	2
CO2（mol）	1	1	2

A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B.平衡时，甲和丙中CO₂的转化率相等，均是60％

C.平衡时,乙中Ｈ₂的转化率大于60%

D.平衡时，丙中ｃ(Ｈ₂ ) 是0. 08 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

A．在其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快，减小反应物的浓度，反应速率减小。由于在反应开始时，甲中物质浓度最小，丙中物质浓度最大，因此甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快，正确；

B．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，甲、丙中物质的浓度比相等，所以平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，假设甲中H2反应的物质的量是x，则平衡时各物质的物质的量分别是:H2:((1-x)，CO2:((1-x)，H2O:x；CO：x；x2/(1-x)2=9/4，解得x=0.6，因此两种物质的转化率均是60％，正确；

C．对于乙，由于其它条件不变，而H2浓度增大，则根据平衡移动原理：增大反应物的浓度，平衡正向移动，使其它物质的转化率增大，而该物质的转化率降低。因此平衡时, 乙中Ｈ2的转化率小于60%，错误；

D．由于甲、丙中物质的转化率都是60%，所以平衡时，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是2mol×40%÷10L="0." 08 mol·L-1，正确。