把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：
3A(g)+ B(g) 
2C（g）+xD（g） H＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是
A．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
D. B的转化率为25%
时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4和H2O，发生反应：
，
时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表
表中时间
：
反应时间/min | n(H2O)/mol | n(CO)/mol |
0 | 2.00 | 0.00 |
t1 | 1.60 |
|
t2 |
| 1.40 |
下列说法正确的是 
A.反应在
内的平均速率为
B.时，
C.时，
的转化率为
D.保持其他条件不变，
时
向容器中再通入
，正反应速率加快，逆反应速率减小
某温度下， 反应H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数
。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 （mol） | 1 | 2 | 2 |
CO2（mol） | 1 | 1 | 2 |
A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60％
C.平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%
D.平衡时，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1
已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：QkJ |
下列说法中，不正确的是（ ）
A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率
在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有关说法不正确的是
A. 反应达到平衡时，放出热量为QkJ
B. 若容器的压强不再发生交化，则反应达到平衡
C. 反应过程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立
D. 平衡时，SO2、O2的转化率相等
在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ）
A.体系的压强 B.反应物的浓度
C.正、逆反应速率 D.反应物的转化率
