将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
温度 | 平衡浓度(mol·L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) |
T1 | 0.1 |
|
T2 |
| 0.1 |
A.若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B.向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D.T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
时，在
的密闭容器中充入
和
，一定条件下发生反应：
，测得
和
的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是
时间 |
|
|
|
| 6 | 0 | ？ |
| 3 | 1 |
|
A.
时间内
B.
时，若升高温度或再充入
气体，都可以提高的转化率
C.
时，
正
逆
D.时，平衡常数
，与的转化率相等
某兴趣小组针对反应
进行研究。下列研究结论正确的是
A.若向绝热恒容密闭容器中通入一定量的
和
进行反应，正反应速率随时间变化的曲线如图Ⅰ所示，则A点反应达到平衡
B.若恒温条件下进行反应，Y的平衡转化率
与压强
的关系如图Ⅱ所示，则B点
C.若恒温恒容，改变X与Y的投料比
进行反应，平衡时Z的百分含量
随变化的曲线如图Ⅲ，则C点 
D.若恒容条件下投入一定量的X和Y边加热边进行反应，X的体积分数
随温度的变化如图Ⅳ所示，则该反应反应物的总能量高于生成物的总能量
在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g) + Y(g)
2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是
A. 若以X表示的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)
B. 充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高
C. 升高温度，平衡向正反应方向移动
D. 起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1
把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：
3A(g)+ B(g) 
2C（g）+xD（g） H＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是
A．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
D. B的转化率为25%
时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4和H2O，发生反应：
，
时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表
表中时间
：
反应时间/min | n(H2O)/mol | n(CO)/mol |
0 | 2.00 | 0.00 |
t1 | 1.60 |
|
t2 |
| 1.40 |
下列说法正确的是 
A.反应在
内的平均速率为
B.时，
C.时，
的转化率为
D.保持其他条件不变，
时
向容器中再通入
，正反应速率加快，逆反应速率减小
