已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度／（mol·L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是
A. 此时刻正反应速率大于逆反应速率
B. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D. a=1.64
某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)
2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了( )
A.20% B.40% C.60% D.80%
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：
3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B. 此时，B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
温度 | 平衡浓度(mol·L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) |
T1 | 0.1 |
|
T2 |
| 0.1 |
A.若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B.向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D.T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
时，在
的密闭容器中充入
和
，一定条件下发生反应：
，测得
和
的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是
时间 |
|
|
|
| 6 | 0 | ？ |
| 3 | 1 |
|
A.
时间内
B.
时，若升高温度或再充入
气体，都可以提高的转化率
C.
时，
正
逆
D.时，平衡常数
，与的转化率相等
某兴趣小组针对反应
进行研究。下列研究结论正确的是
A.若向绝热恒容密闭容器中通入一定量的
和
进行反应，正反应速率随时间变化的曲线如图Ⅰ所示，则A点反应达到平衡
B.若恒温条件下进行反应，Y的平衡转化率
与压强
的关系如图Ⅱ所示，则B点
C.若恒温恒容，改变X与Y的投料比
进行反应，平衡时Z的百分含量
随变化的曲线如图Ⅲ，则C点 
D.若恒容条件下投入一定量的X和Y边加热边进行反应，X的体积分数
随温度的变化如图Ⅳ所示，则该反应反应物的总能量高于生成物的总能量
