Question

某温度时，把1 mol N₂O₄气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时，NO₂的浓度为0.04 mol·L^－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(　　)

A.前4 s以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

B.4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍

C.平衡时容器内含0.4 mol N₂O₄

D.平衡时容器内含0.8 mol NO₂

Answer

B

【解析】

A．前4s中以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为：=0.01mol/(L•s)，则以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L•s)，故A错误；

B．根据N2O4 2NO2，4s时：c(N2O4)=0.08，c(NO2)=0.04，则在4s时容器内的压强和开始时的压强之比为：=1.2，故B正确；

C．反应达平衡时容器内压强为开始时的1.8倍，设N2O4的转化率为x，则平衡时，c(N2O4)=0.1-x，c(NO2)=2x，则：=1.8，解得：x=0.08，所以在平衡时容器内含N2O4物质的量为：(0.1-0.08)×10mol=0.2mol，故C错误；

D．平衡时容器内含NO2物质的量为：2×0.08×10mol=1.6mol，故D错误；

故选B。