Question

向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl₃，维持容器的温度分别为T₁℃和T₂℃不变，发生反应：2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)   ΔH₁＝a kJ·mol⁻¹。反应过程中SiHCl₃的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.T₁＞T₂

B.T₁℃时，0~100min反应的平均速率v(SiHCl₃)＝0.001mol·(L·min)^－1

C.T₂℃时，反应的平衡常数：K＝1/64

D.T₂℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl₃的平衡转化率与T₁℃时相同

Answer

AC

【解析】

A. “先拐先平数值大”，升高温度，化学反应速率会增大，达到平衡的时间会缩短，图中可看出T1＞T2，A项正确；

B. T1℃时，0~100min SiHCl3的转化率为10%，反应的平均速率v(SiHCl3)＝=0.0005mol·(L·min)－1，B项错误；

C. 从图中信息可以看出，T2℃时达到平衡SiHCl3的转化率为20%，则：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

起始量（mol/L） 0.5 0 0

转化量（mol/L） 0.1 0.05 0.05

平衡量（mol/L） 0.4 0.05 0.05，

则平衡常数K==1/64，C项正确；

D. 催化剂不会使平衡移动，不会改变SiHCl3的平衡转化率，D项错误；

答案选AC。