一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）＋O2（g）
2NO（g），下图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化（不改变反应物的量）。下列叙述正确的是
A.曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行
B.曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂
C.温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化
D.温度T下，该反应的平衡常数K＝
如图是可逆反应
在反应过程中的反应速率
与时间
的关系曲线，下列叙述不正确的是
A.
时，
B.
时，反应到达限度
C.
，反应停止
D.，各物质的浓度不再发生变化
向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol−1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.T1＞T2
B.T1℃时，0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1
C.T2℃时，反应的平衡常数：K＝1/64
D.T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同
关于下列四个图象的说法中不正确的是
A.图
表示可逆反应：
B.图
表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液．一段时间后，两极上可收集到相等体积的气体
C.图
表示可逆反应：
D.图
表示压强对可逆反应
的影响，乙压强大
在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是
A.温度一定时，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
B.温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
C.乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性一定增大
D.选择适当的催化剂在一定条件下，可大幅提高乙烯在最终产物中的比率
下列有关平衡常数说法正确的是
A.温度升高，平衡常数一定变大。
B.温度升高，平衡常数一定不变。
C.平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大。
D.使用催化剂，平衡常数一定不变。
