CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g )
C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（ ）
A.该反应的ΔH<0
B.曲线b代表H2O
C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样
D.其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）
xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（ ）
A.x＝2
B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C.A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D.若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）＋O2（g）
2NO（g），下图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化（不改变反应物的量）。下列叙述正确的是
A.曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行
B.曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂
C.温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化
D.温度T下，该反应的平衡常数K＝
如图是可逆反应
在反应过程中的反应速率
与时间
的关系曲线，下列叙述不正确的是
A.
时，
B.
时，反应到达限度
C.
，反应停止
D.，各物质的浓度不再发生变化
向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol−1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.T1＞T2
B.T1℃时，0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1
C.T2℃时，反应的平衡常数：K＝1/64
D.T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同
关于下列四个图象的说法中不正确的是
A.图
表示可逆反应：
B.图
表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液．一段时间后，两极上可收集到相等体积的气体
C.图
表示可逆反应：
D.图
表示压强对可逆反应
的影响，乙压强大
