活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键，下列物质含有离子键的是
A.NO B.CO C.
D.KCl
下列物质属于离子化合物的是 （ ）
A.
B.
C.
D.
用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示。
燃烧器中反应① 1/4CaSO4(s） + H2(g） = 1/4CaS(s） + H2O(g） △H1 (主反应）
反应② CaSO4(s） + H2(g） = CaO(s） + SO2（g）+ H2O(g） △H2 (副反应）
再生器中反应：1/2 CaS(s） + O2(g） = 1/2CaSO4(s） △H3
（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是_____________________。
（2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p (MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
①其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；
②________________________________________________________；
③_________________________________________________________；
由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是______________________。
（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有_________（写名称）。
（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为___________。
（5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图：
（注：CO + PdCl2 + H2O ＝ CO2+ Pd + 2HCl）______________________
大气中的氮氧化物
、
、
等的含量高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。
汽车发动机工作时会引发反应：
，
，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能为______
。
以碱液为电解质可实现如下转化：
，
该反应在一定条件下能自发进行的原因是______，阴极反应式为______。
将和溶于水可得到相应的酸
时，两种酸的电离平衡常数如表：
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|
|
|
|
|
①
的水解平衡常数为______。
②
溶液和
溶液反应的离子方程式为______。
汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为：
，
研究表明，在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验：
实验 编号 |
| NO初始浓度 | CO初始浓度 | 催化剂比表面积 |
Ⅰ | 400 |
|
| 82 |
Ⅱ | 400 |
|
| 124 |
Ⅲ | 450 |
|
| 124 |
根据下列坐标图，计算前5s内用
表示的反应速率为______；并在坐标图中画出上表实验Ⅱ、Ⅲ条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势
标明各条曲线的实验编号
。______
氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：
（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。
4NH3 (g) +5O2 (g) 
4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol
N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。
则工业合成氨的热化学方程式为________________。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）
①图像中 T2和 T1的关系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是_______________（填字母）。
③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=__________________。
（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2
N2O4 ∆H < 0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是______________
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比， c(NO2)增大， c(N2O4)减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc
D．d点：v(正)> v(逆)
（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。
①电极a为___________________极，其电极反应式为__________________。
②当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为________________mol。
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用___________________交换膜。
CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
（一）CO2的化学捕获：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写含碳粒子符号）。（室温下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）
（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___。
（二）CO2的综合利用
（1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：
反应Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1
已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25℃）如表所示
物质 | H2（g） | CO（g） | CH4（g） |
标准燃烧热△H/kJ•mol﹣1 | ﹣285.8 | ﹣283.0 | ﹣890.3 |
则反应I的△H=___kJ•mol﹣1。
（2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α（CO2）随反应温度的变化情况如图1。
①根据图1，下列说法不正确的是___。
A．反应Ⅱ的△H＜0，△S＜0
B．用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是Ce
C．状态d时，v（正）＜v（逆）
D．从状态b到d，α（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动
②状态e（900K）时，α（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=___。
③若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。_______
