Question

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

D.Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应

Answer

D

【解析】

短周期主族元素中，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O元素，Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na元素，W与X位于同一主族，则W为S元素，Z位于元素周期表ⅢA族，则Z为Al元素，以此解答。

A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误；

B．W为S元素，X为O元素，同主族元素，非金属性随核电荷数的增大而减弱，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定越强，非金属性：O＞S，则W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，故B错误；

C．X为O元素，Y为Na元素，由X、Y组成的化合物由氧化钠和过氧化钠，氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；

D．Y、Z、W三种元素分别为Na、Al、S，最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应，则能相互发生反应，故D正确；

答案选D。