Question

H₂C₂O₄水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是

A.向H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H₂C₂O₄)＋c(C₂O₄^2－)>c(HC₂O₄^－)

B.由图可知：H₂C₂O₄的K_a2＝10^－4.2

C.向H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C₂O₄^2－)>c(Na^＋)

D.将0.01 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液与0.02 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HC₂O₄^－)＋2c(H₂C₂O₄)

Answer

BD

【解析】

H2C2O4水溶液中加入NaOH，H2C2O4与碱中和，转化为HC2O4-，则c(H2C2O4)减小，c(HC2O4－)增大，随着NaOH加入，H2C2O4全部转化为HC2O4-，再继续加入NaOH，HC2O4-与碱反应转化为C2O42－，则c(HC2O4－)减小，c(C2O42－)增大，则图中各曲线代表的微粒分别为：

以此分析解答。

A．根据图像所示，pH＝2.5时，c(HC2O4－)远大于c(C2O42－)和c(H2C2O4)，则不可能得到c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)，故A错误；

B. 由图可知：pH＝4.2时，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，H2C2O4的Ka2＝=10-4.2，故B正确；

C. 溶液中存在电荷守恒：c(H＋)+ c(Na＋)= 2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+ c(OH-)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，c(H＋)=c(OH-)，则溶液中：c(Na＋)= 2c(C2O42－)+c(HC2O4－)，则c(Na＋)＞2c(C2O42－)，故C错误；

D. 将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中恰好完全反应，形成溶质为Na2C2O4的溶液，该溶液中质子守恒式为：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)，故D正确；

答案选BD。