某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/(mol·L－1) | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)
B.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
C.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%
D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)>v(逆)
H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是
A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)
B.由图可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2
C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)
D.将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液 | S的非金属性比C强 |
B | 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红 | 原Fe(NO3)3溶液中Fe3＋只有部分被Fe还原 |
C | 向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热、振荡，然后取少量溶液滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 | 1溴丙烷中混有杂质 |
D | 向1 mL 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 | Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2] |
A.A B.B C.C D.D
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1
B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
如图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。下列关于Calanolide A的说法正确的是
A.分子中有3个手性碳原子
B.分子中所有碳原子一定在同一平面上
C.该物质可发生取代、加成、消去反应
D.1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH
下列说法说法正确的是
A.外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连
B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO32－水解程度增大，溶液的pH减小
C.如图表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
