NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。 (1) 利用反应2NO(g)＋...

NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。

(1) 利用反应2NO(g)＋2CO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m＝]的关系如图1所示。

①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

②下列说法正确的是________(填字母)。

A. 当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

B. 投料比：m1＞m2＞m3

C. 当投料比m＝2时，NO转化率是CO转化率的2倍

D. 汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________。

(2) 若反应2NO(g)＋2CO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)；v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v正∶v逆＝________。

(3) 工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图3为298 K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

下列说法正确的是________(填字母)。

A．不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种

B．温度越高脱硫脱硝的效果越好

C．NOx比SO2更易被CO还原

D．体系中可能发生反应：2COS⇌S2＋2CO；4CO2＋S2⇌4CO＋2SO2

(4) NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为________。

(5) 用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为________。

< AB 温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响 160 ACD 4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O 2SO32－＋4H＋＋2e－===S2O42－＋2H2O 【解析】 (1)①结合图1所示温度对一氧化碳转化率的影响分析判断该反应正反应是放热还是吸热； ②A．反应达到平衡状态时，体系内各组分的含量保持不变； B．结合图1，控制变量法分析，投料比的大小； C．m＝，根据比例关系，结合方程式分析判断； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动； ③温度和浓度都是影响平衡移动的外界因素； (2) 结合图2，a点时c(CO2)= c (CO)，结合三段式，根据公式计算； (3) A．根据图4中含氮元素、硫元素的物质种类分析； B．根据图4二氧化硫的曲线升高分析； C．根据图3中曲线斜率大小分析； D．根据图4 COS曲线随温度变化，分析体系中可能发生反应； (4)用V2O5作催化剂，NH3可将NO还原成N2，结合反应历程图可知反应物还有氧气，生成物为N2和H2O，配平即得反应方程式； (5)阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子。 (1)①根据图1所示，温度升高，一氧化碳平衡转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0； ②A．反应达到平衡状态时，体系内各组分的含量保持不变，比值不变，反应达到平衡，故A正确； B．结合图1，相同温度下，按m1投料比时，一氧化碳的转化率最大，即一氧化氮的投入量越多，比值越大，则m1＞m2＞m3； C．根据反应2NO(g)＋2CO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)，按=1投料平衡时，NO转化率和CO转化率相等，当投料比m＝2时，=2，可看做在1:1投料的基础上增加NO的投料，平衡正向移动，CO转化率增大，NO转化率减小，故C错误； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，NO的平衡转化率不变，故D错误；答案选AB； ③温度较低时，反应物的投料比(反应物的浓度)是影响平衡移动的主要因素；该可逆反应为放热反应，当温度较高时，反应逆向进行的趋势增大，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响，不论以何种投料比，一氧化碳的转化率都减小； (2)由图2a点可得，c(CO2)=c(CO)，设反应进行到a点时，c(CO2)=c(CO)=x，列“三段式”： x=1，=2 K正 K正==80，则=2 K正=2×80=160； (3) A．根据图4中随着温度升高，含氮元素的物质只有N2，则脱硝的产物为N2，随着温度的升高，含硫元素的物质COS或S2，则脱硫的产物随温度变化可能有多种，故A正确； B．根据图4，温度升高，二氧化硫的曲线上升，二氧化硫分压增大，则脱硫效率降低，故B错误； C．根据图3，随CO物质的量分数增大，还原NOx生成N2曲线斜率变化较小，而还原SO2需要CO物质的量分数较大时才能将SO2从烟气中分离，说明CO更易于NOx反应，则NOx比SO2更易被CO还原，故C正确； D．根据图4，COS分压曲线随温度升高减小，CO、S2分压增大，可能发生反应2COS⇌S2＋2CO，继续升高温度，CO2、S2分压减小，CO分压增大，可能发生反应4CO2＋S2⇌4CO＋2SO2，故D正确；答案选ACD； (4) 用V2O5作催化剂，NH3可将NO还原成N2，结合反应历程图可知反应物还有氧气，生成物为N2和H2O，配平即得反应方程式为4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O； (5) 阴极发生还原反应，是亚硫酸根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2SO32－＋4H＋＋2e－=S2O42－＋2H2O。

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考点分析：

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)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。

以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1) 装置B的烧杯中应加入的溶液是________。

(2) 步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。

①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：________。

②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________。

(3) 冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有________(填化学式)。

(4) 步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________。

(5) 步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，________________________________________________________，900 ℃煅烧。 (已知：① Zn能与NaOH发生反应Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO22－。实验中须使用的试剂有1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、水)