向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2...

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度／℃	T1	T2	T2
反应物起始量	0.5molA 1.5 molB	0.5 molA 1.5 molB	2.0 molA 6.0 molB

下列说法正确的是

A.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

B.T2时该反应的平衡常数K=0.8

C.l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1

D.T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%

B 【解析】 A、由图可知：乙反应速率快，温度高，T1＜T2，乙中C的浓度低，温度高反应逆向进行，反应为放热反应，A错误； B、由表中乙、丙可知：体积扩大两倍，物质的量是原来的4倍，平衡时丙中C的浓度是乙的2倍，说明容器体积改变，平衡不移动，即x=1。平衡时乙中A、B、C的浓度分别是（mol/L）0.5、2.5、1，所以平衡常数K=12/(0.5×2.5)=0.8，B正确； C、l0min内甲容器中反应的平均速率v(C)=0.1mol·(L·min)－1，故v(B)=0.05mol·(L·min)－1，C错误； D、T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，与充入0.5molA、1.5molB是等效的（A、B计量数相同），所以平衡时C的量仍为0.75mol，反应的n(B)=n(C)÷2=0.375mol，所以B的转化率为0.375/0.5×100%=75%，D错误。答案选B。

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考点分析：

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一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动 B.

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