Question

向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO₄并充入2molCO，发生反应：MgSO₄（s）+ CO（g）MgO（s）+ CO₂（g）+SO₂（g）△H>0。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 0 ～2min内平均反应速率v（SO₂）= 0.3 mol·l^-1·min^-1

B. 2 ～4min内容器内气体的密度没有变化

C. 该温度下，反应的平衡常数为1.8

D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO₄和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO₂）>0.60 mol

Answer

C

【解析】因为1mol硫酸镁变为氧化镁，质量减少80g。由图像可知，反应在2min达到平衡状态，固体的质量由240g变为144g，减少了96g，所以硫酸镁消耗了即减少了1.2mol，所以CO也要减少1.2mol、剩余0.8mol，CO2和SO2都生成了1.2mol。A. 0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3mol·l-1 ·min-1，A正确；B. 2 ～4min内，反应处于化学平衡状态，容器内气体的密度没有变化，B正确；C. 该温度下，反应的平衡常数为，C不正确；D. 保持其他条件不变，起始时向1L容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，反应达到平衡时与题中的平衡等效，可以求出n（CO2）= 0.6 mol。在此基础上，减小压强，把容器体积扩大到2L，则平衡向正反应方向移动，所以n（CO2）> 0.60 mol，D正确。本题选C。