Question

在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下[已知相同条件下2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)  △H=-196kJ/mol]，下列说法正确的是（    ）

容器	甲	乙	丙
起始投入量	2molSO2和1molO2	2molSO3	2molSO2和2molO2
反应放出或吸收的 热量(kJ)	Q1	Q2	Q3
平衡时SO3的物质的量	n1	n2	n3
平衡转化率	α1	α2	α3
平衡时压强	p1	p2	p3

A.Q₁=Q₂>Q₃ B.n₂>n₁>n₃ C.α₁+α₂=1 D.p₁>p₂>p₃

Answer

C

【解析】

恒温恒容条件下，甲与乙为等效平衡，丙加入的氧气的物质的量大于甲，所以丙中二氧化硫的转化率、三氧化硫的物质的量及放出的热量都大于甲的。

A.由于不知达到平衡时二氧化硫的转化率情况，无法比较与的大小；丙中加入的氧气的物质的量比甲多1mol，所以二氧化硫的转化率丙的大于甲的，反应放出的热量，故A错误；

B.达到平衡时，甲和乙中三氧化硫的物质的量相等，即，丙中二氧化硫的转化率大于甲，所以丙中三氧化硫的物质的量大于甲的，即，故B错误；

C.甲和乙是从不同的反应方向进行的等效平衡，且二氧化硫和三氧化硫的化学计量数相等，所以一定满足二者的转化率之和等于1，即，故C正确；

D.由于甲和乙为等效平衡，则达到平衡时甲和乙中气体的总物质的量相等，所以容器内的总压强一定相等，即；由于丙中进入的氧气的物质的量比甲多出1mol，所以达到平衡时丙中压强最大，即，故D错误；

故选C。