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实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL,现使用NaCl固体配制,...

实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL,现使用NaCl固体配制,按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。

1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________以及等质量的两片纸片。

2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______g

3)配置过程。

①天平调零。

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_______(填左盘右盘)。

③称量完毕,将药品倒入烧杯中。

④溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________

⑤转移、洗涤。在转移时应使用_____引流,需要洗涤烧杯2-3次是为了______

⑥定容、摇匀。

⑦将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(4)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会______(填“高”、“偏低”或“无影响”)。

 

500 mL容量瓶 胶头滴管 14.6 左盘 搅拌,加速NaCl溶解 玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶中 偏低 【解析】 本题考查配制0.50mol/LNaCl溶液480mL,配制中容量瓶的选择,配制步骤中的注意事项,误差分析。 (1)配制480ml溶液,要选用500mL容量瓶,所以要配制0.50mol/L 480mL NaCl溶液所需要的实验仪器是:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶; (2)因为选择的500 mL容量瓶 ,所以需要称量氯化钠的质量是:0.50mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.6; (3)②称量过程中,托盘太平的左盘放需要称量的物品,右盘放砝码; ④溶解过程中,为了加快氯化钠溶解,使用玻璃棒搅拌; ⑤把烧杯中溶解的氯化钠转移到容量瓶中,这时候用玻璃棒引流,烧杯里面溶解的氯化钠转移到容量瓶后,烧杯内壁还沾有氯化钠,为了减小实验误差,这时候需要洗涤烧杯,答案是保证溶质全部转移到容量瓶中; (4)在配制过程中,定容时仰视液面,这时候导致溶液的体积偏大,所配氯化钠溶液的浓度会偏低。
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考点分析:
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某研究性学习小组,在做Na2O2与水反应实验时,发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色,但红色很快褪色,甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测:

甲:因为反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙:因为所加水的量较少,红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。

丙:Na2O2具有强氧化性,生成物中O2H2O(可能产物)等也具有强氧化性,氧化漂白了红色物质。

1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_________,验证乙同学的推测是否正确的方法是_________,当出现_________现象时,即说明丙同学的推测正确。

2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有出O2,其实验方法为:称取2.6g Na2O2固体,使之与足量的水反应,测量产生O2的体积,与理论值比较,即可得出结论。

 

①测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用上图装置中的_______,理由是________

②若在标准状况下测量气体的体积,应选用量筒的大小规格为______(选填“l00mL”、“200mL”、“500mL”或“l000mL”)。

 

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某同学用下列装置检验Cl2的性质。

 

 

1I图中退色的是______(填“a”或“b”),I图烧杯中发生反应的离子方程式是______

2图中的现象是_________

3)将铜丝换成铁丝,做实验,结果也能点燃,你认为铁丝也能点燃的理由是_______(填选项字母)。

A FeCu都是金属元素    B Fe的熔点比Cu

C Fe的密度比Cu        D Fe的性质比Cu活泼

4)将装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一会儿后,量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升等。(混合气中氢气含量为60%),己知:氢气含量超过52.8%,光照不会发生爆炸)

量筒中液面上升的原因是_________

水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_________

 

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1)已知铁的相对原子质量是56 ,则1个铁原子的质量是_______g。(用NA表示)

2)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为_______L,它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子。

3)已知COCO2的混合气体质量共16.0g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该取混合气体中含CO____g,所含CO2在标袱状况下的体积为__________L

4)同温同压下同体积的H2A气体的质量分别是0.2gl.6g,则气体A的摩小质量为________,含有A的分子个数为________。(用NA表示)

5)标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是_____mol·L-1

 

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10g密度为dg/cm3的氣化钙溶液里含2gCa2+,则Cl-的物质的量浓度是

A. B. C. D.

 

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下列说法中错误的是

A.10 g 98%的硫酸溶液(密度为l.84g/cm3)与10mL 18.4 mol·L-的硫酸溶液的浓度不相同

B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C.0.5 L 2 mol·L-11BaCl2溶液中,Ba2+ C1-总数为 3×6.02×1023

D.1 L 1 mol·L-1NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1

 

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