实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL,现使用NaCl固体配制,按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、_______以及等质量的两片纸片。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______g。
(3)配置过程。
①天平调零。
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_______(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
④溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________。
⑤转移、洗涤。在转移时应使用_____引流,需要洗涤烧杯2-3次是为了______。
⑥定容、摇匀。
⑦将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(4)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会______(填“高”、“偏低”或“无影响”)。
某研究性学习小组,在做Na2O2与水反应实验时,发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色,但红色很快褪色,甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测:
甲:因为反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙:因为所加水的量较少,红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。
丙:Na2O2具有强氧化性,生成物中O2、H2O(可能产物)等也具有强氧化性,氧化漂白了红色物质。
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_________,验证乙同学的推测是否正确的方法是_________,当出现_________现象时,即说明丙同学的推测正确。
(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有出O2,其实验方法为:称取2.6g Na2O2固体,使之与足量的水反应,测量产生O2的体积,与理论值比较,即可得出结论。
①测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用上图装置中的_______,理由是________。
②若在标准状况下测量气体的体积,应选用量筒的大小规格为______(选填“l00mL”、“200mL”、“500mL”或“l000mL”)。
某同学用下列装置检验Cl2的性质。
Ⅰ
| Ⅱ | Ⅲ |
(1)I图中退色的是______(填“a”或“b”),I图烧杯中发生反应的离子方程式是______。
(2)Ⅱ图中的现象是_________。
(3)将铜丝换成铁丝,做Ⅱ实验,结果也能点燃,你认为铁丝也能点燃的理由是_______(填选项字母)。
A Fe与Cu都是金属元素 B Fe的熔点比Cu高
C Fe的密度比Cu小 D Fe的性质比Cu活泼
(4)将Ⅲ装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一会儿后,量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升等。(混合气中氢气含量为60%),己知:氢气含量超过52.8%,光照不会发生爆炸)
①量筒中液面上升的原因是_________。
②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_________。
(1)已知铁的相对原子质量是56 ,则1个铁原子的质量是_______g。(用NA表示)
(2)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为_______L,它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该取混合气体中含CO____g,所含CO2在标袱状况下的体积为__________L。
(4)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和l.6g,则气体A的摩小质量为________,含有A的分子个数为________。(用NA表示)
(5)标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是_____mol·L-1
若10g密度为dg/cm3的氣化钙溶液里含2gCa2+,则Cl-的物质的量浓度是
A. B. C. D.
下列说法中错误的是
A.10 g 98%的硫酸溶液(密度为l.84g/cm3)与10mL 18.4 mol·L-的硫酸溶液的浓度不相同
B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol·L-11BaCl2溶液中,Ba2+和 C1-总数为 3×6.02×1023
D.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1