国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是
A.1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA
B.2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA
C.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA
D.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
甲同学发布了三份无色溶液检测报告,结果如下（水电离的H+、OH-忽略不计）:
溶液(1)中所含全部离子及其浓度
离子 | 浓度mol/L | 离子 | 浓度mol/L |
Na+ | 0.1 | Cu2+ | 0.2 |
Ba2+ | 0.5 | NO3- | 1.5 |
Mg2+ | 0.3 | Cl- | 0.6 |
溶液(2)中所含全部离子及其浓度
离子 | 浓度mol/L | 离子 | 浓度mol/L |
Na+ | 0.1 | Cl- | 0.9 |
Ag+ | 0.5 | NO3- | 0.3 |
Mg2+ | 0.3 |
|
|
溶液(3)中所含全部离子及其浓度
离子 | 浓度mol/L | 离子 | 浓度mol/L |
Na+ | 0.1 | Cl- | 0.2 |
K+ | 0.5 | NO3- | 0.3 |
Mg2+ | 0.3 | SO42- | 0.4 |
试分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
I.溶液(1)结果是否可靠________，理由________。
溶液(2)结果是否可靠_________，理由________。
溶液(3)结果是否可靠_________，理由________。
II.乙同学对可能含有下列6种离子的溶液进行如下实验：Cl-，SO42-，NH4+，CO32-，K+，Na+；
已知：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
a.取200mL上述溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入足量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
b.向a的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标况下的气体1.12L（假定气体全部逸出 ）
(1)溶液中一定存在的离子有_____，可能存在的离子有_____。
(2)原溶液中
___
，
___
(填“＞”“＜”“=”，下同)
(3)如果上述6种离子都存在，则
____。
实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、_______以及等质量的两片纸片。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______g。
（3）配置过程。
①天平调零。
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_______（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
④溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。
⑤转移、洗涤。在转移时应使用_____引流，需要洗涤烧杯2-3次是为了______。
⑥定容、摇匀。
⑦将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（4）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______（填“高”、“偏低”或“无影响”）。
某研究性学习小组，在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O（可能产物）等也具有强氧化性，氧化漂白了红色物质。
（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是_________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_________，当出现_________现象时，即说明丙同学的推测正确。
（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有出O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的_______，理由是________。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为______（选填“l00mL”、“200mL”、“500mL”或“l000mL”）。
某同学用下列装置检验Cl2的性质。
|
|
|
Ⅰ
|
| Ⅲ |
（1）I图中退色的是______（填“a”或“b”），I图烧杯中发生反应的离子方程式是______。
（2）Ⅱ图中的现象是_________。
（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅱ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是_______（填选项字母）。
A Fe与Cu都是金属元素 B Fe的熔点比Cu高
C Fe的密度比Cu小 D Fe的性质比Cu活泼
（4）将Ⅲ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。（混合气中氢气含量为60%），己知：氢气含量超过52.8%，光照不会发生爆炸）
①量筒中液面上升的原因是_________。
②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_________。
（1）已知铁的相对原子质量是56 ，则1个铁原子的质量是_______g。（用NA表示）
（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该取混合气体中含CO____g，所含CO2在标袱状况下的体积为__________L。
（4）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和l.6g，则气体A的摩小质量为________，含有A的分子个数为________。（用NA表示）
（5）标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol·L-1
