NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 由12C、16O、14N组成的44 g CO2和44 gN2O中含有的中子数均为22 NA
B. 15.6 gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4 NA
C. 1 mol硫酸氢钠晶体中含有SO42-离子数为NA
D. 标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.28 g乙烯所含的共用电子对数目为2NA
B.133.5 g AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA
C.0.1 mol Cl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA
D.将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH
的数目为0.2NA
已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 3gCO2中含有的质子数为1.5NA
B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA
C. 0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA
D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L
B.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
C.0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D.在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是
A.1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA
B.2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA
C.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA
D.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
甲同学发布了三份无色溶液检测报告,结果如下（水电离的H+、OH-忽略不计）:
溶液(1)中所含全部离子及其浓度
离子 | 浓度mol/L | 离子 | 浓度mol/L |
Na+ | 0.1 | Cu2+ | 0.2 |
Ba2+ | 0.5 | NO3- | 1.5 |
Mg2+ | 0.3 | Cl- | 0.6 |
溶液(2)中所含全部离子及其浓度
离子 | 浓度mol/L | 离子 | 浓度mol/L |
Na+ | 0.1 | Cl- | 0.9 |
Ag+ | 0.5 | NO3- | 0.3 |
Mg2+ | 0.3 |
|
|
溶液(3)中所含全部离子及其浓度
离子 | 浓度mol/L | 离子 | 浓度mol/L |
Na+ | 0.1 | Cl- | 0.2 |
K+ | 0.5 | NO3- | 0.3 |
Mg2+ | 0.3 | SO42- | 0.4 |
试分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
I.溶液(1)结果是否可靠________，理由________。
溶液(2)结果是否可靠_________，理由________。
溶液(3)结果是否可靠_________，理由________。
II.乙同学对可能含有下列6种离子的溶液进行如下实验：Cl-，SO42-，NH4+，CO32-，K+，Na+；
已知：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
a.取200mL上述溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入足量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
b.向a的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标况下的气体1.12L（假定气体全部逸出 ）
(1)溶液中一定存在的离子有_____，可能存在的离子有_____。
(2)原溶液中
___
，
___
(填“＞”“＜”“=”，下同)
(3)如果上述6种离子都存在，则
____。
