下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.盐酸的物质的量浓度为 1mol/L
B.P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用做本实验的指示剂
下列实验误差分析错误的是( )
A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B.酸碱中和滴定时用待测液润洗锥形瓶，所测结果偏高
C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测最高温度值偏大
下列实验操作正确的是( )
a.配制
食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解
b.用50mL量筒量取
稀硫酸
c.用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗
次
d.配制
的
溶液时，将量取的浓注入容量瓶中加水稀释
e.用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
f.测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．
A.adf B.bde C.acf D.cef
时，在
盐酸溶液中逐滴加入
氨水，曲线如图所示，下列说法正确的是
A.此滴定实验可以选用酚酞做指示剂
B.在A点： 
C.在B点： 
D.在C点： 
用沉淀滴定法快速测定待测溶液中c(Cl-)。
滴定的主要步骤：
a.取待测溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液（过量），使Cl-完全转化为AgCl沉淀。
c.加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与溶液接触。
d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
e.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。
f.重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
g.数据处理。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。
(1)滴定终点的现象为______________________________。
(2)步骤c中加入硝基苯的目的是______________________________。
(3)计算待测溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。
(4)判断下列操作对c(Cl-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________；
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果__________。
某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图所示），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是_________________________，分离后含铬元素的粒子是__________，阴极室生成的物质为__________（写化学式）。
