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用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列各操作中,无误差的是( ) A.用...

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列各操作中,无误差的是(   )

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,注入标准溶液盐酸进行滴定

B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后,把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内,再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定

 

C 【解析】 A. 滴定管还需标准溶液润洗,否则浓度变小,A项错误; B. 锥形瓶不能用NaOH溶液润洗,否则NaOH溶液的量变大,B项错误; C. 氢氧化钠显碱性,需用碱式滴定管量取后可放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定,操作科学无误,C项正确; D. 移液管尖嘴处的液体不能吹出,否则量变大,D项错误。 故选C。  
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考点分析:
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下图曲线ab是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(   )

A.盐酸的物质的量浓度为 1mol/L

B.P点时反应恰好完全中和,溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚酞不能用做本实验的指示剂

 

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下列实验误差分析错误的是(       )

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小

B.酸碱中和滴定时用待测液润洗锥形瓶,所测结果偏高

C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测最高温度值偏大

 

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下列实验操作正确的是(     )

a.配制食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中,加适量的水,搅拌、溶解

b.50mL量筒量取稀硫酸

c.用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗

d.配制溶液时,将量取的浓注入容量瓶中加水稀释

e.用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

f.测定中和反应的反应热时,利用玻璃搅拌器匀速搅拌.

A.adf B.bde C.acf D.cef

 

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时,在盐酸溶液中逐滴加入氨水,曲线如图所示,下列说法正确的是

A.此滴定实验可以选用酚酞做指示剂

B.A点:

C.B点:

D.C点:

 

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用沉淀滴定法快速测定待测溶液中c(Cl-)

滴定的主要步骤:

a.取待测溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液(过量),使Cl-完全转化为AgCl沉淀。

c.加入少量硝基苯并振荡,使其覆盖沉淀,避免沉淀与溶液接触。

d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

e.0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。

f.重复上述操作两次。

三次测定数据如下表:

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

 

 

g.数据处理。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12

(1)滴定终点的现象为______________________________

(2)步骤c中加入硝基苯的目的是______________________________

(3)计算待测溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1

(4)判断下列操作对c(Cl-)测定结果的影响(填偏高偏低无影响

若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果__________

若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,则测定结果__________

 

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