A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A2B和A2B2两种液态化合物．下列说法错误的是
A. 25℃时0.1mol/LA2D溶液的pH>1－lg2
B. 相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA>E2D
C. 工业上冶炼C可通过电解法得到
D. 由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物可作净水剂
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C.室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
下列离子方程式正确的是
A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B.用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓
C.AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓
D.NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4++D2O
NH3·HDO+D+
常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.含有大量Al3＋的水溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3－、Br－
C.c（OH－）＝l×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
D.水电离产生的c（H＋）为1×10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、CO32－
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为3NA
B.合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有离子的数目为0.1NA
D.常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.4NA
运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A.反应NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g） ΔH＝＋185.57 kJ·mol－11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。
B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。
C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。
D.CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝a kJ·mol－1，HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝b kJ·mol－1，因醋酸电离吸热，所以a>b
