室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中...

室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

D 【解析】根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。 A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。 B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。 C．若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。 D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间。选项D错误。故选D。

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考点分析：

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A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A2B和A2B2两种液态化合物．下列说法错误的是

A. 25℃时0.1mol/LA2D溶液的pH>1－lg2

B. 相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA>E2D

C. 工业上冶炼C可通过电解法得到

D. 由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物可作净水剂

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C.室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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下列离子方程式正确的是

A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

C.AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓

D.NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4++D2ONH3·HDO+D+

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常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B.含有大量Al3＋的水溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3－、Br－

C.c（OH－）＝l×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

D.水电离产生的c（H＋）为1×10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、CO32－

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为3NA

B.合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有离子的数目为0.1NA

D.常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.4NA

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试题属性

题型：单选题
难度：中等