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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,由pH=1的CH3COOH溶...

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.室温下,由pH1CH3COOH溶液与pH13NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)

B.pH相等的CH3COONaNaOHNa2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等的CH3COOHCH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-)2c(H+) + c(CH3COOH)

D.01mol·L-1NaHA溶液,其pH4c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)

 

C 【解析】 A.常温下,pH=1的醋酸溶液的浓度大于pH=13的氢氧化钠,二者等体积混合时醋酸过量,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,所以溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),错误; B.据强碱弱酸盐水解规律“越弱越水解”,对应酸的酸性越弱,水解程度越大,酸性:碳酸﹤醋酸,所以水解程度大碳酸钠﹥醋酸钠,pH相同时,醋酸钠的浓度大于碳酸钠的浓度;氢氧化钠为强碱,浓度最小,所以pH相同,三者浓度关系为:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),错误; C.混合溶液中存在物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)和电荷守恒为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由两式导出c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),正确; D.pH=4显酸性,所以HA-的电离大于其水解,则c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),错误。  
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考点分析:
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某温度下,的电离常数分别为。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(    )

A. 曲线代表溶液

B. 溶液中水的电离程度:b点>c

C. c点到d点,溶液中保持不变(其中分别代表相应的酸和酸根离子)

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同

 

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室温下,向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5BrC2H5OH的沸点分别为38.4℃78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br

C. 若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间

 

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ABCDE是周期表前20号元素,它们的原子序数依次增大,AEBD分别同主族,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半,AB可形成A2BA2B2两种液态化合物.下列说法错误的是

A. 25℃时0.1mol/LA2D溶液的pH>1lg2

B. 相同条件下,溶液中水的电离程度:EBA>E2D

C. 工业上冶炼C可通过电解法得到

D. ABCDE五种元素组成的一种化合物可作净水剂

 

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.CaClO2Na2SO3FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解

C.室温下,向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

 

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下列离子方程式正确的是

A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.FeS去除废水中的Hg2+:Hg2+ + S2- === HgS↓

C.AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀::2 Al3++3S2-==Al2S3

D.NH4Cl溶于D2O中显酸性:NH4++D2ONH3·HDO+D+

 

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