Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.室温下，由pH＝1的CH₃COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B.pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D.0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer

C

【解析】

A．常温下，pH=1的醋酸溶液的浓度大于pH=13的氢氧化钠，二者等体积混合时醋酸过量，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），错误；

B．据强碱弱酸盐水解规律“越弱越水解”，对应酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性：碳酸﹤醋酸，所以水解程度大碳酸钠﹥醋酸钠，pH相同时，醋酸钠的浓度大于碳酸钠的浓度；氢氧化钠为强碱，浓度最小，所以pH相同，三者浓度关系为：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，错误；

C．混合溶液中存在物料守恒为c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）和电荷守恒为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），由两式导出c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），正确；

D．pH=4显酸性，所以HA-的电离大于其水解，则c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），错误。