利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 浓盐酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2>Br2 | |
B | 浓氨水 | 碱石灰 | AgNO3溶液 | AgOH具有两性 | |
C | 浓硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有还原性 | |
D | 稀盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性：Cl>C>Si |
A.A B.B C.C D.D
学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是
选项 | 学生甲 | 学生乙 |
A | 向碳酸氢钠溶液中逐渐滴入盐酸 | 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液 |
B | 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 | 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 |
C | 向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气 | 向氯化亚铁溶液通入氯气，再滴加KSCN溶液 |
D | 向氯化钡溶液中通入二氧化硫 | 向氯化钡溶液中通入SO3 |
A.A B.B C.C D.D
有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）
A.正反应吸热：m＋n<p＋q
B.正反应吸热：m＋n>p＋q
C.正反应放热：m＋n>p＋q
D.正反应放热：m＋n<p＋q
过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。
查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_____。
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_____。
a Cu（OH）2 b NH3·H2O c CuO d CuSO4
查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu（OH）2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________。（提示：lg2＝0.3）
③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、________、_______、洗涤、干燥。
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：____________。
无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4（g）
2NO2（g） ΔH＝＋24.4 kJ/ mol。
（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是____
a v正（N2O4）＝2v逆（NO2） b 体系颜色不变
c 气体平均相对分子质量不变 d 气体密度不变
（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p（NO2）＝p总×x（NO2）]。写出上述反应平衡常数Kp表达式_________（用p总、各气体物质的量分数用x表示）；
（3）上述反应中，正反应速率v正＝k正·p（N2O4），逆反应速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_______（以k正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正＝4.8×104s－1，当N2O4分解10%时，v正＝_______kPa·s－1。（结果保留两位有效数字）
（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为________。
氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：
（1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2>T1）下列图像正确的是_______(填代号)
②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为____________；乙容器吸收的热量为________________。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：
① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =－19.5 kJ·mol－1
② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol－1
写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式______________。
（3）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L－1 HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图。
①根据图像写出HN3的电离方程式:_________。
②下列说法正确的是_________________（填序号）
A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
B．常温下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀释，则
不变
C．分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的体积相同
D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)
