下列图示实验正确的是
A.除去粗盐溶液中不溶物
B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO中的CO2气体
D.乙酸乙酯的制备演示实验
下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( )
A.
测定乙醇与钠反应生成氢气的体积
B.
测定法测定硫酸的物质的量浓度
C.
合成氨并检验氨的生成
D.
碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4
大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水的反应可能有O2生成
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
在硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（ ）
A.晶体未研成粉末
B.坩埚未干燥
C.加热过程中晶体爆溅
D.加热时间过长，部分变黑
汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)( )
A.0.4% B.0.8% C.2% D.4%
为证明某可溶性一元酸(HA)是弱酸，某学习小组成员分别设计了如下的实验方案，其中不合理的是( )
A.室温下，测定0.1 mol/L HA溶液的pH，若pH>1，证明HA是弱酸
B.室温下，测定1 mol/L NaA溶液的pH，若pH>7，证明HA是弱酸
C.将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，若混合溶液的pH<7，证明HA是弱酸
D.在相同条件下，分别对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HA进行导电实验，若HA溶液的灯光较暗，证明HA为弱酸
